Leerplannen

Derde graad

Binnenkort verschijnen hier de ontwerpen van de nieuwe leerplannen voor de derde graad.
In het leerplan voor de derde graad voor de klassen met 1 lestijd Chemie per week vind je grotendeels dezelfde onderwerpen terug als in het leerplan dat voorzien is voor 2 lestijden per week. In de hoofdstukken over Atoombouw en Chemische binding werd

gekozen voor meer eenvoudige (lees: minder tijdrovende) modellen.
Wil je hierover meer te weten komen?

De nieuwe leerplannen worden voorgesteld tijdens drie studiedagen.
Meer info?
Klik hier

Lestijden derde graad
Vanaf 2004-2005

Niet wiskunde
Niet wetenschappen

Wiskunde

Wetenschappen

Aardrijkskunde

1 u.

1 u.

2 u.

Biologie

-

1 u.

2 u.

Chemie

-

1 u.

2 u.

Fysica

-

1 u.

2u.

Natuurwetenschappen

2 u.

-

-

Overzicht van de leerinhouden van de derde graad
Vanaf 2004-2005

 

2 lestijden / week

 

EERSTE LEERJAAR
(ca. 50 lestijden)

1                      ATOOMBOUW (ca. 6 lestijden)

1.1                   Uitbreiding van het atoommodel
1.2                   Golfkarakter van het elektron
1.3                   Atoomorbitalen

2                      STRUCTUUR VAN MOLECULEN (ca. 11 lestijden)

2.1                   Molecule-orbitalen
2.2                   Hybridisatie
2.3                   Lewisformules
2.4                   Mesomerie
2.5                   Koolwaterstoffen

3                      DRIJFVEREN VAN CHEMISCHE REACTIES (ca. 5 lestijden)

3.1                   Energie en enthalpie
3.2                   Reactie-enthalpie
3.3                   Entropie

4                      REACTIESNELHEID (ca. 5 lestijden)

4.1                   Reactiesnelheid en effectieve botsingen
4.2                   Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
4.3                   Chemische snelheidswet

5                      CHEMISCH EVENWICHT (ca. 5 lestijden)

5.1                   Omkeerbaarheid van chemische reacties en chemisch evenwicht
5.2                   Evenwichtsconstante
5.3                   Verschuiving van het chemisch evenwicht

6                      ZUREN EN BASEN (ca. 18 lestijden)

6.1                   Zuren en basen volgens Brønsted
6.2                   Ionisatie-evenwicht van water
6.3                   Waterstofexponent (pH)
6.4                   Sterkte van zuren en basen
6.5                   Berekening van de pH
6.6                   Zuur-base-indicatoren
6.7                   Buffermengsels
6.8                   Neutralisatiereacties

TWEEDE LEERJAAR

(ca. 50 lestijden)

7                      CHEMISCH REKENEN (ca. 6 lestijden)

7.1                   Procentuele samenstelling van een chemische verbinding
7.2                   Molair gasvolume
7.3                   Samenstelling van een oplossing
7.4                   Kwantitatief aspect van de reactievergelijking

8                      REDOXREACTIES EN ELEKTROCHEMIE (ca. 14 lestijden)

8.1                   Oxidatiegetallen en redoxvergelijkingen
8.2                   Sterkte van reductors en oxidators
8.3                   Redoxsystemen

9                      ORGANISCHE STOFFEN EN HUN REACTIES (ca. 26 lestijden)

9.1                   Halogeenalkanen
9.2                   Alcoholen
9.3                   Aldehyden en ketonen
9.4                   Carbonzuren
9.5                   Esters
9.6                   Ethers
9.7                   Aminen
9.8                   Aromatische koolstofchemie
9.8.1                Benzeen
9.8.2                Substitutieproducten van benzeen
9.8.3                Aromatische zuren
9.9                   Kunststoffen

10                    EINDWERK (ca. 4 lestijden)

 

1 lestijd / week

 

EERSTE LEERJAAR
(ca. 25 lestijden)

1                      ATOOMBOUW (ca. 3 lestijden)

                       Uitbreiding van het atoommodel

2                      STRUCTUUR VAN MOLECULEN (ca. 4 lestijden)

2.1                   Covalente binding
2.2                   Lewisformules
2.3                   Mesomerie
2.4                   Geometrie van moleculen


3                      DRIJFVEREN VAN CHEMISCHE REACTIES (ca. 2 lestijden)


3.1                   Energie en enthalpie
3.2                   Reactie-enthalpie
3.3                   Entropie


4                      REACTIESNELHEID (ca. 3 lestijden)


4.1                   Reactiesnelheid en effectieve botsingen
4.2                   Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

5                      CHEMISCH EVENWICHT (ca. 4 lestijden)


5.1                   Omkeerbaarheid van chemische reacties en chemisch evenwicht
5.2                   Evenwichtsconstante
5.3                   Verschuiving van het chemisch evenwicht

6                      ZUREN EN BASEN (ca. 9 lestijden)


6.1                   Zuren en basen volgens Brønsted
6.2                   Ionisatie-evenwicht van water
6.3                   Waterstofexponent (pH)
6.4                   Sterkte van zuren en basen
6.5                   Berekening van de pH
6.6                   Buffermengsels
6.7                   Neutralisatiereacties


TWEEDE LEERJAAR

(ca. 25 lestijden)

7                      CHEMISCH REKENEN (ca. 3 lestijden)

 

7.1                   Molair gasvolume
7.2                   Samenstelling van een oplossing
7.3                   Kwantitatief aspect van de reactievergelijking

8                      REDOXREACTIES EN ELEKTROCHEMIE (ca. 7 lestijden)

 

8.1                   Oxidatiegetallen en redoxvergelijkingen
8.2                   Sterkte van reductors en oxidators
8.3                   Redoxsystemen

9                      ORGANISCHE STOFFEN EN HUN REACTIES (ca. 15 lestijden)

 

9.1                   Koolwaterstoffen

9.1.1                Alkanen
9.1.2                Alkenen en alkynen
9.2                   Halogeenalkanen
9.3                   Alcoholen
9.4                   Aldehyden en ketonen
9.5                   Carbonzuren
9.6                   Esters
9.7                   Ethers
9.8                   Aminen
9.9                   Aromatische koolstofchemie
9.9.1                Benzeen
9.9.2                Substitutieproducten van benzeen
9.9.3                Aromatische zuren
9.10                 Kunststoffen